<Snows> Et pour vous, la dernière couche électronique de l’atome de Carbone, elle est à moitié vide ou à moitié pleine?
<Woopa> Dis moi… T’as pas des masses d’ami toi, je me trompes?
18889
1119 réponses à “8889”
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Il en a des masses atomiques.
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Euh carbone c’est 4 électrons si je me plante pas, ce qui fait K(2) L(2)
Pour arriver a être stable il doit respecter la règle du duet ou de l’octet.
Donc soit vider sa dernière couche, soit la saturer pour arriver ainsi à K(2) L(8)
Où K(2). Or il est plus aisé dans ce cas de perdre des électrons pour ainsi saturer sa couche externe.
Ce qui nous donne K(2).
Je pense donc que la couche n’est ni à moitié vide, ni a moitié pleine.
Après je peux aussi me planter si effectivement le carbone c’est K(2) L(4).
Mais nous verrons en classes supérieure que la couche L est saturée à 18 électrons. K(2) L(18)
Ce qui dans les deux cas fausse son raisonnement.
Cordialement
Colonel obvious -
=> Marafa01, déjà la première phrase n’a pas de sens vu que le Carbone Z=6, soit 6 électrons, donc de configuration électronique 1s2 2s2 2p4 ou si tu veux K(2) L(4), or ce raisonnement impliquerai la formation d’ion carbone impossibles à rencontrer en chimie “de laboratoire”, sauf si tu es dans le vide poussé avec un accélérateur à particules en bombardant tes éléments Carbones mais perso c’est pas ce que j’ai dans mon garage. Pour se stabiliser le carbone doit juste former des paires électroniques avec d’autres atomes pour faire des liaisons covalentes et ainsi se stabiliser.
Ah et au passage, la saturation des couches se traduit par la formule 2n^2, pour L n=2, saturé à 8 électrons et pas besoin d’avoir fait d’études sup’..
Cordialement Captain Obvious. -
Marafa : non, faux pour plusieurs raisons :
Déjà le carbone à 6 électrons
Dr plus la couche L n’est saturée qu’à 8 électrons quoi qu’il arrive. La couche K se sature à 2 car elle ne contient que l’orbital s. La couche L se sature à 8 car elle contient les orbitales 2s, 2px, 2py et 2pz. C’est la couche M qui sature à 18 car elle contient les orbitales 3s, 3px, 3py, 3pz et les orbitales 3d (4 types je crois : x, y, z et z^2) mais on dit au début qu’elle sature à 8 car les orbitales d ne se remplissent qu’après une parties de celle de la couche suivante. Voilà voilà ^^ je pense avoir aussi fais des erreurs mais tant pis. -
Marafa01 je crois que t’en a perdu plus d’un avec ce cours de physique de 1ere ou 2nd là
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marafa01 il y a 6 électrons donc K(2) L(4) et la couche L sature à 8 électrons (c’est la couche ME qui sature à 18). Donc il a bien raison sur le demi remplissage de la couche.
Heureusement grâce à la physique quantique, la couche peut être à la fois dans l’état “à moitié vide” et dans l’État “à moitié pleine”.
CQFD ! \o/ -
On peut être à moitié vide et être électriquement neutre…
Mais comme dans la plupart des structures impliquant du carbone celui ci se rattache en général à 4 autres éléments (ou moins si liaisons doubles) afin de finir de remplir ses couches, on peut donc dire qu’elles sont à moitié vide.
Pour illustrer mon propos terne, quelques structures de Lewis en ASCII (Wouhou !!)
CO2 : O=C=O
CH4 :
H
|
H-C-H
|
H
Je vous aurez bien proposé le carbone et ses 4 atomes de valence, mais difficile depuis un téléphone. -
L’atome de carbone possède 6 électrons.
Sa configuration est donc en 1s2 2s2 2p2
La sous couche p pouvant accueillir 6 électrons un rapide calcul (2+2 = 4 ; 2+6 = 8 ; 4/8 = 1/2) montre qu’effectivement cette couche est à moitié remplie (ou vide).
Le mystère reste donc intacte! -
Vous réfléchissez trop, l’electron est un tellement petit que même a 4, sur la surface de la dernière couche ils ne représentent que 1% voir moins.
Conclusion : la couche est ni a moitié vide, ni a moitié pleine, elle est a 99% vide.
/!captain obviou -
Bien dis donc….. à la vue des commentaires, il semble que Woopa soit pas le seul qui n’a pas des masses d’ami, je me trompes?
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Pour la première fois, les commentaires me font plus mal que la quote elle-même… Comprendra qui pourra….
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Elle est deux fois trop grande
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Il a un nombre astronomique d’amis au contraire !
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Sauf erreur de ma part, Z(C) = 6, c’est-à-dire que l’atome de carbone possède 6 électrons, qui sont à répartir de la manière suivante : 1s2 2s2 2p2. Or la sous-couche 2p peut accueillir jusqu’à 6 électrons. Donc elle est, pour moi, 1/3 remplie où 2/3 vide.
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Il a peut être pas des masses d’amis, mais des masses molaires, éventuellement
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Il est rigolo Marafa ^^ il dit de la merde et se targue d’être Captain Obvious
Bref, je rajoute mon commentaire (inutile et qui sera vu par 3 personnes, mais bon) : comme certains l’ont déjà dit, pour le carbone Z=6, donc on a une distribution électronique en 1s² 2s² 2p² . La dernière couche est la 2 (à ne pas confondre avec la sous-couche 2p), on a 4 électrons sur les 8 que peut accueillir au maximum cette couche.
Le problème reste toujours entier : couche de valence à moitié vide, ou à moitié pleine?Une dernière chose…
Pavé, César! -
Avec la 2375 juste après, c’est masse-gique o/
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You know nothing jeune snows
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Il me semblait qu´on dit électriquement et non électroniquement. Mais je n´y connais rien, je me trompe peut-être
