Vous réfléchissez trop, l'electron est un tellement petit que même a 4, sur la surface de la dernière couche ils ne représentent que 1% voir moins.
Conclusion : la couche est ni a moitié vide, ni a moitié pleine, elle est a 99% vide.
/!captain obviou

Il a peut être pas des masses d'amis, mais des masses molaires, éventuellement

Elle est deux fois trop grande

You know nothing jeune snows

Sauf erreur de ma part, Z(C) = 6, c'est-à-dire que l'atome de carbone possède 6 électrons, qui sont à répartir de la manière suivante : 1s2 2s2 2p2. Or la sous-couche 2p peut accueillir jusqu'à 6 électrons. Donc elle est, pour moi, 1/3 remplie où 2/3 vide.

Il a un nombre astronomique d'amis au contraire !

On peut être à moitié vide et être électriquement neutre...
Mais comme dans la plupart des structures impliquant du carbone celui ci se rattache en général à 4 autres éléments (ou moins si liaisons doubles) afin de finir de remplir ses couches, on peut donc dire qu'elles sont à moitié vide.
Pour illustrer mon propos terne, quelques structures de Lewis en ASCII (Wouhou !!)
CO2 : O=C=O
CH4 :
H
|
H-C-H
|
H
Je vous aurez bien proposé le carbone et ses 4 atomes de valence, mais difficile depuis un téléphone.

Avec la 2375 juste après, c'est masse-gique o/

Pour la première fois, les commentaires me font plus mal que la quote elle-même... Comprendra qui pourra....

L'atome de carbone possède 6 électrons.
Sa configuration est donc en 1s2 2s2 2p2
La sous couche p pouvant accueillir 6 électrons un rapide calcul (2+2 = 4 ; 2+6 = 8 ; 4/8 = 1/2) montre qu'effectivement cette couche est à moitié remplie (ou vide).
Le mystère reste donc intacte!